School

Термодинамични уравнения - химични уравнения, при които се посочват агрегатните състояния на веществата и промяната в енталпията на системата

За да се сравняват реакциите, промяната на енталията на системата се дава при еднакви условия.

а) стандартни условия

• $p=1\text{ bar}$
• $$\begin{gathered} T=298 \\ textK \end{gathered}$$
• $c=1\text{M}$
• промяна в енталпията - $\Delta H^0$

б) манипулация - с термохимични уравнения могат да се извършват всякакви математически преобразувания

Топлинен ефект на реакцията ($Q_p$) - количеството топлина, което се отделя/по-глъща при протичането на дадена реакция

$$Q_p=-\Delta H$$

Като индекс се записва постоянната величина.

а) видове реакции

• екзотермични - отделя се топлина ($Q_p>0,\Delta H<0$)
• ендотермични - поглъща се топлина ($Q_p<0,\Delta H>0$)

Закон на Хес - общата промяна в енталпията е сума от промените в енталпията на отделните етапи

Стандартна енталия на образуване ($\Delta H_f^0,[\frac{\text{J}}{\text{mol}}]$) - промяната в енталията при образуване на 1 мол вещество при стандартни условия от съответните, стабилни при стандартни условия, прости вещества

а) критерий за стабилност - по-отрицателната стандартна енталпия на образуване означава по-стабилно съединение

• стандартната енталпия на образуване на стабилни при стандартни условия прости вещества е нула